一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D

【解析】

試題分析：A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確；B、食用油反復加熱發(fā)生化學變化，從而產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，B正確；C、高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺菌消毒，C正確；D、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯誤，答案選D。

考點：考查化學與生活的判斷

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算

9．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．2-甲基丁烷也稱異丁烷

B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】B

【解析】

試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，A錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B正確；C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，C錯誤；D.油脂不是高分子化合物，D錯誤，答案選B。

考點：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷

10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【答案】C

【解析】

試題分析：A.用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯，A錯誤；B.NO的密度與空氣接，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以用排水法收集，B錯誤；C.鐵離子水解，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，C正確；D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣，但不能除去水蒸氣，不能得到純凈的Cl2，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學實驗基本操作

11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負極反應(yīng)為2H2O?4e?=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【答案】B

考點：考查電解原理的應(yīng)用

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】

試題分析：A.鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，因此該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A錯誤；B. M點pH＝7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B錯誤；C. M點處的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；D.N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，所以N處的溶液中氫離子

考點：考查中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol?L?1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小W<X<Y

B．元素的非金屬性Z>X>Y

C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01 mol?L?1 r溶液的pH為2，說明r是強酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W<Y<X，A錯誤；B．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X，B錯誤；C．Y的氫化物是水或雙氧，水常溫常壓下為液態(tài)，C正確；D．X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，D錯誤，答案選C。

考點：考查元素和無機框圖題推斷以及元素周期律的應(yīng)用

26．(14分)

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學方程式為_______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反應(yīng)的化學方程式 ____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝集
打開K2	③_______________	④______________

【答案】(1)①A,2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a→d→c→f→e→i

(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O

③水倒吸入Y管中；④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

考點：實驗探究，涉及實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等。

27．(15分)

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4−(綠色)、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol?L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42−的衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42−的衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+與CrO42−生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl−恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10−5 mol?L−1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol?L−1，此時溶液中c(CrO42−)等于__________mol?L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72−還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

【答案】(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失

(2)①2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O

②增大1014③<

(3)2.0×10-55×10-3

(4)5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

試題分析：(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，可知Cr(OH)3有兩性，也能溶解在NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失。

(2)①隨著H+濃度的增大，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O。

②溶液酸性增大，衡2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O正向進行，CrO42−的衡轉(zhuǎn)化率增大；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，CrO42-的濃度為0.5mol/L；H+濃度為1×10-7mol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的衡常數(shù)為==1014;

③升高溫度，溶液中CrO42−的衡轉(zhuǎn)化率減小，衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH＜0；

考點：考查化學反應(yīng)原理的分析與探究，涉及化學衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算。

28．(14分)

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】(1)+3價(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑

(3)NaOHNa2CO3H2

(4)1:2氧化產(chǎn)物為NaClO3

(5)1.61g

【解析】

試題分析：(1)在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。

(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，電解NaCl溶液時陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；

(4)圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為H2O2，還原產(chǎn)物為H2O，可知每摩爾H2O2得2mol電子，還原劑為ClO2，氧化產(chǎn)物為，氯的化合價從+4價升高為+5價，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是NaClO3。

考點：無機流程，涉及混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用。

36.【化學??選修2：化學與技術(shù)】（15分）

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。

（2）“爐”中發(fā)生的化學方程式為。

（3）“爐”中需要加壓，其目的是。

【解析】

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。

37．[化學??選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔點/℃	−49.5	26	146
沸點/℃	83.1	186	約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。

38.[化學??選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）

秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。

（4）F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線。

【答案】

（1）d

（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

（3）碳碳雙鍵、酯基氧化反應(yīng)

（4）己二酸

nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

（5）12種

（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，說明W分子中含有2個?COOH，則其可能的支鏈情況是：?COOH、?CH2CH2COOH；?COOH、?CH(CH3)COOH；2個?CH2COOH；?CH3、?CH(COOH)2四種情況，它們在苯環(huán)的位置可能是鄰位、間位、對位，故W可能的同分異構(gòu)體種類共有4×3=12種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線是CH3-CH=CH-CH=CH-CH3