2017年綿陽中考化學(xué)試卷答案解析及word文字版下載（難度系數(shù)點評）

一、選擇題（每小題0分，共63分.每個小題只有一個選項最符合題目要求）
1．（2016•綿陽）日常生產(chǎn)、生活中化學(xué)無處不在，下列說法正確的是（　�。�
　A．利用活性炭的吸附性可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水
　B．二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和提高可燃物的著火點
　C．在金屬表面除油或刷漆的目的是隔絕氧氣和水蒸氣，防止腐蝕
　D．化學(xué)肥料有利于植物的生長，大量使用不會引起環(huán)境污染

考點：硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；滅火的原理和方法；合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義．.
專題：空氣與水；金屬與金屬材料；常見的鹽化學(xué)肥料．
分析：A．根據(jù)活性炭的性質(zhì)以及硬水軟化的方法來分析；
B．根據(jù)滅火的原理來分析；
C．根據(jù)金屬防銹的原理來分析；
D．根據(jù)過度使用化學(xué)肥料的害處來分析．
解答：解：A．活性炭能吸附水中的色素和異味，不能將硬水軟化，加熱煮沸可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，故錯誤；
B．二氧化碳滅火的原理是隔絕了氧氣，而可燃物的著火點是無法改變的，故錯誤；
C．在金屬表面除油或刷漆的目的是隔絕氧氣和水蒸氣，達(dá)到了防銹的目的，故正確；
D．大量使用化肥，會導(dǎo)致浪費，并且對環(huán)境造成污染，故錯誤．
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了運(yùn)用化學(xué)知識分析生活中一些現(xiàn)象，從而加深學(xué)生對生活中常見物質(zhì)的認(rèn)識等．
　
2．（2016•綿陽）分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法．下列選項不符合如圖關(guān)系（a、b并列關(guān)系，分別包含c、d）的是（　�。�
選項abcd
A化學(xué)變化物理變化鐵鍋生銹蔗糖溶解
B單質(zhì)化合物C60純凈的空氣
C無機(jī)化合物有機(jī)化合物CuSO4•5H2O葡萄糖
D純凈物混合物冰水混合物食鹽溶液

　A．AB．BC．CD．D

考點：化學(xué)變化和物理變化的判別；純凈物和混合物的概念；單質(zhì)和化合物的概念；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．.
專題：概念關(guān)系型．
分析：A．根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的概念和區(qū)別來分析；
B．根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念以及區(qū)別來分析；
C．根據(jù)無機(jī)物和有機(jī)物的概念和區(qū)別來分析；
D．根據(jù)純凈物和混合物的概念和區(qū)別來分析．
解答：解：A．物理變化和化學(xué)變化是并列關(guān)系，鐵鍋生銹生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；蔗糖溶解沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題目要求；
B．單質(zhì)和化合物是并列關(guān)系，C60屬于單質(zhì)，但是純凈的空氣屬于混合物而不是化合物，不符合題意；
C．無機(jī)化合物和有機(jī)化合物是并列關(guān)系，五水硫酸銅屬于無機(jī)物，葡萄糖屬于有機(jī)物，符合題意；
D．純凈物和混合物是并列關(guān)系，冰水混合物屬于純凈物，食鹽溶液屬于混合物，符合題意．
故選B．
點評：掌握常見的化學(xué)概念之間的區(qū)別和聯(lián)系是解題的關(guān)鍵．
　
3．（2016•綿陽）隨著我國綜合實力的增強(qiáng)，人民生活水的日益提高，汽車已走進(jìn)千家萬戶．下列說法不正確的是（　　）
　A．汽車軸承和骨架是由合金制成，輪胎是由合成橡膠制成
　B．汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣做燃料，可以減少對空氣的污染
　C．少開私家車，多乘坐公共交通工具，符合“節(jié)能減碳”的環(huán)保理念
　D．在加油站附能聞到汽油的氣味，是因為分子間存在一定的距離

考點：合金與合金的性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；合成橡膠及其應(yīng)用．.
專題：化學(xué)與生活．
分析：A．根據(jù)物質(zhì)的分類來分析；
B．根據(jù)減少空氣污染的方法來分析；
C．根據(jù)節(jié)能減排的具體做法來分析；
D．根據(jù)分子的性質(zhì)來分析．
解答：解：A．汽車的軸承和骨架都是由合金組成的，輪胎是合成橡膠制成的，故正確；
B．汽油或柴油燃燒會釋放出二氧化硫、二氧化氮等有害氣體，而天然氣和液化石油氣燃燒，此類物質(zhì)產(chǎn)生的較少，有助于減輕空氣的污染，故正確；
C．少開私家車，多乘坐公共交通工具，減少了能源的消耗，減少了污染物的排放，符合“節(jié)能減碳”的環(huán)保，故正確；
D．在加油站附能聞到汽油的氣味，是因為分子在不斷地運(yùn)動，故錯誤．
故選D．
點評：本題考查了材料的分類、減輕污染的措施、節(jié)能減排以及分子的性質(zhì)，難度不大．
　
4．（2016•綿陽）錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用．結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（　�。�

　A．錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個錳原子的質(zhì)量是54.94g
　B．錳原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由最內(nèi)層電子決定
　C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
　D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用；溶液的概念、組成及其特點；從組成上識別氧化物；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷．
C、在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，結(jié)合過氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)原理，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)高錳酸鉀的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、由錳元素元素周期表的一格的信息，上角的數(shù)字為25，表示原子序數(shù)為25；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，錳元素的相對原子質(zhì)量為54.94，而不是一個錳原子的質(zhì)量是54.94g，故選項說法錯誤．
B、由錳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錳原子核外有4個電子層；其化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故選項說法錯誤．
C、二氧化錳由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，故選項說法正確．
D、KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液，難溶于汽油，故選項說法錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、氧化物的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵
　
5．（2016•綿陽）分析推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法．下列推理正確的是（　�。�
　A．Zn置換H2是有元素化合價變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價變化
　B．酸堿中和反應(yīng)有鹽和H2O生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)
　C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)
　D．CH4充分燃燒生成的H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)只含C、H元素

考點：置換反應(yīng)及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．
分析：A．根據(jù)置換反應(yīng)的特點來分析；
B．根據(jù)中和反應(yīng)的概念來分析；
C．根據(jù)飽和溶液的概念來分析；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析．
解答：解：A．Zn置換H2是置換反應(yīng)，鋅元素和氫元素的化合價在反應(yīng)前后都發(fā)生了變化，置換反應(yīng)中元素的化合價一定發(fā)生改變，故正確；
B．中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，但是不屬于中和反應(yīng)，故錯誤；
C．在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解這中溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，但是此溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故錯誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，但是燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查的知識點較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對于錯誤的推理要通過反例推翻．
　
6．（2016•綿陽）工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O?H2SO4
下列說法不正確的是（　�。�
　A．反應(yīng)①②③均有元素化合價發(fā)生變化
　B．反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)
　C．將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
　D．將100g蒸餾水加水100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；有關(guān)元素化合價的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．.
專題：物質(zhì)的制備．
分析：A、根據(jù)各個反應(yīng)中元素的化合價進(jìn)行分析；
B、根據(jù)反應(yīng)基本類型的判斷方法進(jìn)行分析；
C、根據(jù)三氧化硫和水反應(yīng)會生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大進(jìn)行分析．
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進(jìn)行分析．
解答：解：A、通過分析各個反應(yīng)，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成?2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確；
B、通過分析各個反應(yīng)可知，反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)，故B正確；
C、三氧化硫和水反應(yīng)會生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，故C正確；
D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用物質(zhì)組成元素的差異和元素守恒來分析，在利用元素守恒的基礎(chǔ)上若再從氧化還原的角度來分析更合理，但氧化還原是高中化學(xué)知識點．
　
7．（2016•綿陽）下列實驗?zāi)康�、操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論
A測定溶液pH用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上試紙變?yōu)闇\紅色溶液pH為2
B鑒別NaOH和NH4NO3在裝有等量水的試管中分別加入a、b固體加a的試管水溫升高，加b的試管水溫降低A是NaOH，b是NH4NO3
C驗證燃燒是否需要O2做白磷是否燃燒的對比實驗
前者不燃燒，后者燃燒燃燒需要O2
D比較Al、Cu的活潑性將未經(jīng)打磨的Al條放入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象Al的活性炭低于Cu

A．AB．BC．CD．D

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；溶液的酸堿度測定；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別；燃燒與燃燒的條件．.
專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價．
分析：A、根據(jù)pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉和硝酸銨的溶解性及伴隨的能量變化分析；
C、根據(jù)控制變量法分析對比實驗是否合理；
D、根據(jù)控制變量法的分析實驗的合理性．
解答：解：A、pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故操作錯誤；
B、NH4NO3溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高，符合題意，故選項正確；
C、研究白磷燃燒是否需要O2，變量是否存在氧氣所以其他條件必須相同，但實驗①和實驗②溫度不同，一個是熱水，一個是冷水，所以將實驗②改成熱水就行了，故操作錯誤；
D、未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護(hù)膜從而阻礙了鋁與硫酸銅的反應(yīng)，所以不能說明鋁不如銅活潑，故操作錯誤；
故選項為：B．
點評：有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實驗?zāi)康�；二是設(shè)計的方法進(jìn)行比較，哪種方法更簡便．
　
8．（2016•綿陽）下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有（　�。�
ABCD


常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

A．AB．BC．CD．D

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：元素化合物知識型．
分析：A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系進(jìn)行解答；
B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化；
C、根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析．
解答：解：A、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項正確；
B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤；
D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤；
故選項為：A．
點評：本題為物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系坐標(biāo)的考查，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)．
　
9．（2016•綿陽）在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是（　�。�
　A．與CuO反應(yīng)，H2是過量的
　B．反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4g
　C．反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6g
　D．參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的80%

考點：氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.
專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．
分析：根據(jù)已有的氫氣還原氧化銅的實驗操作以及氫氣和氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+H2Cu+H2O△m
80641816
8g6.4g1.8g1.6g
A、氫氣還原氧化銅的實驗中，由于氧化銅沒有全部參加反應(yīng)，故氫氣的量不足，錯誤；
B、反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量是6.4g，錯誤；
C、反應(yīng)生成的水的質(zhì)量是1.8g，錯誤；
D、參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：=80%，正確；
故選D．
點評：本題考查的是氫氣還原氧化銅的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
　
10．（2016•綿陽）下列各種粒子，不帶電的是（　�。�
　A．原子核B．質(zhì)子C．中子D．電子

考點：原子的定義與構(gòu)成．.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：根據(jù)原子不顯電性，是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，進(jìn)行分析判斷．
解答：解：原子不顯電性，是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電．
A、原子核帶正電，故選項錯誤．
B、質(zhì)子帶正電，故選項錯誤．
C、中子不帶電，故選項正確．
D、電子帶負(fù)電，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，了解原子的構(gòu)成、構(gòu)成原子的粒子的帶電情況是正確解答本題的關(guān)鍵．
　
11．（2016•綿陽）把磨得很光滑的鉛片和金片緊壓在一起，在室溫下放置5年后再將它們切開，可以看到它們相互滲入約1mm深．這個現(xiàn)象說明（　�。�
　A．固體分子在不停地運(yùn)動
　B．溫度越高，固體分子運(yùn)動越劇烈
　C．固體分子之間存在著引力和斥力
　D．固體分子之間只有引力，沒有斥力

考點：分子的定義與分子的特性．.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：根據(jù)分子動理論的內(nèi)容分析答題，物質(zhì)是由分子組成的，一切物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則的運(yùn)動，組成物質(zhì)的分子間存在相互作用的引力與斥力．
解答：解：兩個表面光滑的鉛片和金片相互緊壓后，它們會黏在一起，是分子在不停地做無規(guī)則的運(yùn)動，彼此進(jìn)入了對方，這就是擴(kuò)散現(xiàn)象．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生對分子動理論內(nèi)容的掌握情況，需要結(jié)合具體實例進(jìn)行分析．
　
二、填空與解答題
12．（2015•綿陽）（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　，W離子的離子符號為　Na+　；
②實驗室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學(xué)方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學(xué)方程式分別為　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　、　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O��；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機(jī)化合物，該化合物俗稱為　酒精　，它是一種　可再生�。ㄟx填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學(xué)方程式為　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe�。�
（2）初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色．請根據(jù)推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為　淺綠色　，圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有　2　個；
②A+B→C+D的化學(xué)方程式為　C+H2O（氣）H2+CO　；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為　?1　，Na2O的化學(xué)性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　Na2O+H2O=2NaOH　，　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓　．

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價的計算；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：常見物質(zhì)的推斷題；框圖型推斷題．
分析：（1）根據(jù)X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數(shù)為11，所以W是鈉元素，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以R是鋁元素，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可；
（2）根據(jù)Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于關(guān)于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)會與硫酸銅反應(yīng)，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是鐵，A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．
解答：解：（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數(shù)為11，所以W是鈉元素，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以R是鋁元素，經(jīng)過驗證推導(dǎo)正確，所以
①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號為Na+；
②實驗室用一種白色固體制備氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為
：2KClO32KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙，所以甲是碳酸氫鈉，乙是氫氧化鋁，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機(jī)化合物，所以該化合物是C2H5OH，俗稱為酒精，是一種可再生資源，酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤高溫下，鋁能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于關(guān)于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)會與硫酸銅反應(yīng)，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是鐵，A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以
①通過推導(dǎo)可知，G是硫酸亞鐵，溶液的顏色為淺綠色，Ⅰ是水和木炭反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，是置換反應(yīng)，Ⅱ是一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，Ⅲ是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，Ⅳ是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應(yīng)，所以圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有3個；
②A+B→C+D的反應(yīng)是水蒸氣和木炭在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+H2O（氣）H2+CO；
③Na2O2中氧元素的化合價為?1價，Na2O與硫酸鐵溶液的反應(yīng)是氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案為：（1）①，Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）①淺綠色，3；
②C+H2O（氣）H2+CO；
③?1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．
　
13．（2015•綿陽）地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：
①加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和　氯化鋇　，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是　會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉��；
②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是　玻璃棒�。�
③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為　2NaCl2Na+Cl2↑　．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質(zhì)．補(bǔ)充并配化學(xué)方程式：
□NaCl+□H2O□　2NaOH　+□　H2↑　+□Cl2↑
（3）劉廷在實驗室找到一瓶長期放置的NaOH溶液，欲對其成分進(jìn)行實驗探究．
【查閱資料】
I．NaOH與CO2分兩步反應(yīng)：
2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
Ⅱ．NaOH與NaHCO3反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO3?Na2CO3+H2O
Ⅲ．物質(zhì)的溶解性：
CO32?HCO3?OH?
Ba2+不溶溶溶
；溶液的酸堿性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想，請將猜想補(bǔ)充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：　含有氫氧化鈉、碳酸鈉　，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：　碳酸氫鈉、碳酸鈉　，
猜想5：只有NaHCO3．
【實驗驗證】
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
步驟1取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明猜想　1、5　不成立（填數(shù)字）
步驟2取步驟1中上層清液，滴加　稀鹽酸　無氣泡產(chǎn)生證明原溶液不含　HC、C�。ㄌ睢半x子”）
步驟3另取步驟1中上層清液，滴加　酚酞　溶液未變紅證明原溶液不含　OH?�。ㄌ睢半x子”）
【實驗結(jié)論】
通過以上實驗操作得出結(jié)論：猜想　3　是正確的（填數(shù)字）

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：常見的鹽化學(xué)肥料；科學(xué)探究．
分析：（1）①根據(jù)碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉進(jìn)行分析；
②根據(jù)蒸發(fā)、過濾過程中需要的玻璃儀器進(jìn)行分析；
③根據(jù)氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配；
（3）【提出猜想】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)生成物進(jìn)行猜想；
【實驗驗證】根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸根離子、碳酸氫根離子和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧根離子能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
【實驗結(jié)論】根據(jù)前面的實驗得出正確的結(jié)論．
解答：解：（1）①碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉，所以不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
②蒸發(fā)過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以兩步操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒；
③氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）【提出猜想】二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為：2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
NaOH+NaHCO3?Na2CO3+H2O，所以猜想2：含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想4：碳酸氫鈉、碳酸鈉；
【實驗驗證】碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸根離子、碳酸氫根離子和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
步驟1取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明猜想1、5不成立（填數(shù)字）
步驟2取步驟1中上層清液，滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生證明原溶液不含HC、C（填“離子”）
步驟3另取步驟1中上層清液，滴加酚酞溶液未變紅證明原溶液不含OH?（填“離子”）
【實驗結(jié)論】通過前面的分析可知混合物中不含氫氧化鈉、碳酸氫鈉，含有碳酸鈉，所以猜想3正確．
故答案為：（1）①氯化鋇，會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
②玻璃棒；
③2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）【提出猜想】含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸氫鈉、碳酸鈉；
【實驗驗證】
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
步驟11、5
步驟2稀鹽酸HC、C
步驟3酚酞OH?
【實驗結(jié)論】3．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進(jìn)行解答．
　
14．（2015•綿陽）黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應(yīng)的成分．現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示．充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g．
（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？　是�。ㄟx填“是”或“否”）
（2）黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，結(jié)合生成的氫氣質(zhì)量計算出鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，依據(jù)離子守恒進(jìn)行解答．
解答：解：（1）通過圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
=
x=13g
所以黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.5%；
（3）設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
H2SO4?????BaCl2
98208
100mL×1.2g/mL×x400g×26%
=
x=40.8%
故答案為：（1）是；
（2）32.5%；
（3）40.8%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．