2017年攀枝花中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

四川省攀枝花市中考化學試卷
一、選擇題（共16小題，每小題2.5分，滿分40分）
1．將少量下列生活中常見的物質分別放入水中，不能形成溶液的是（　　）
　A．味精B．食鹽C．白糖D．植物油

考點：溶液的概念、組成及其特點．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
解答：解：A、味精溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．
B、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．
C、白糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩定性、混合物）、各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．
　
2．（2.5分）（2015•攀枝花）為防止面粉加工廠爆炸，應張貼的標志是（　　）
　A．B．C．D．

考點：幾種常見的與化學有關的圖標．.
專題：公共標志型．
分析：根據已有的化學圖標的意義進行分析解答即可．
解答：解：A、表示的是腐蝕品標志，錯誤；
B、表示的是禁止煙火標志，正確；
C、表示的是節約用水標志，錯誤；
D、表示的是可循環利用標志，錯誤；
故選B．
點評：本題考查的是常見的化學圖標的已有，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
3．（2.5分）（2015•攀枝花）以下家庭食品制作中，發生了化學變化的是（　　）
　A．葡萄釀酒B．涼水凍冰C．黃瓜切片D．辣椒剁碎

考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
解答：解：A、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．
B、涼水凍冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、黃瓜切片過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
D、辣椒剁碎過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選A．
點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．
　

4．（2.5分）（2015•攀枝花）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（　　）
　A．果汁B．牛奶C．礦泉水D．啤酒

考點：有機物與無機物的區別．.
專題：物質的分類．
分析：根據物質的組成分析．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．
解答：解：A、果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機物．
B、牛奶中含有豐富的蛋白質，蛋白質屬于有機物．
C、礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質，一般不含有有機物．
D、啤酒中含有酒精，酒精屬于有機物．
故選：C．
點評：含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．
　
5．（2.5分）（2015•攀枝花）下列有關物質的分類正確的是（　　）
　A．稀鹽酸屬于化合物B．亞硝酸鈉屬于鹽
　C．冰水共存物屬于混合物D．純堿屬于堿

考點：單質和化合物的判別；純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．.
專題：物質的分類．
分析：化合物是由不同元素組成的純凈物，混合物是由不同物質組成的物質，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
解答：解：A、稀鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物，故A錯；
B、亞硝酸鈉屬于鹽，故B正確；
C、冰水共存物是由水一種物質組成，屬于純凈物，故C錯；
D、純堿屬于鹽，不是堿，故D錯．
故選B．
點評：解答本題關鍵是要熟悉酸堿鹽的定義，純凈物與混合物的區別．
　
6．（2.5分）（2015•攀枝花）下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
　A．聚氯乙烯塑料可用于電線外面的絕緣層
　B．石灰石可用作袋裝食品的干燥劑
　C．金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃
　D．不銹鋼可用于制作外科手術刀

考點：塑料及其應用；生鐵和鋼；常用鹽的用途；碳單質的物理性質及用途．.
專題：物質的性質與用途．
分析：物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．
解答：解：A、聚氯乙烯塑料不具有導電性，可用于電線外面的絕緣層，正確；
B、石灰石不具有吸水性，不能用于干燥劑，錯誤；
C、金剛石硬度大，可以鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃，正確；
D、不銹鋼具有很強的抗腐蝕性能，可用于制作外科手術刀，正確；
故選B．
點評：掌握常見的物質的性質是正確解答本題的關鍵．
　
7．（2.5分）（2015•攀枝花）下列有關能源的敘述正確的是（　　）
　A．石油是一種可再生資源
　B．大量使用化石能源會造成大氣污染，因此反應該停止化石能源的開采和利用
　C．人類需要的能量都是由化學反應產生的
　D．目前沒有大量氫能源，是由于氫氣的制取成本高，貯存困難

考點：化石燃料及其綜合利用；物質發生化學變化時的能量變化；氫氣的用途和氫能的優缺點．.
專題：化學與能源．
分析：自然資源分可再生資源和非可再生資源，非可再生資源是指短時間內不能更新或再生的資源，如礦產資源．根據開發、使用新能源具有重要意義，開發的新能源主要有太陽能、氫能等．
解答：解：A、石油是一種不可再生資源，故錯誤；
B、大量使用化石燃料會造成大氣污染，但不能停止化石燃料的開采和利用，錯誤；
C、人類需要的能量不都是由化學反應產生的，錯誤；
D、目前沒有大量使用氫能源，是由于氫氣的制取成本高、貯存困難，正確；
故選D
點評：本題主要考查能源開發及其新能源方面的知識．
　
8．（2.5分）（2015•攀枝花）從分子的角度分析并解釋下列現象，不正確的是（　　）
　A．酒香不怕巷子深?分子在不停地運動
　B．液態水凝固成冰，所占體積變大?分子變大
　C．晴天濕衣服比陰天干得快?晴天氣溫高，分子運動速率快
　D．6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中?分子間有間隔

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
解答：解：A、酒香不怕巷子深，是因為酒精的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，故選項解釋正確．
B、液態水凝固成冰，所占體積變大，是因為水分子間有間隔，液態水凝固成冰時水分子間隔變大，分子的體積沒有變化，故選項解釋錯誤．
C、由于分子是運動的，溫度升高運動的速率加快，晴天比陰天溫度高．所以，晴天濕衣服比陰天干得快．故選項解釋正確．
D、由于分子間有間隔，在加壓時氧分子之間的間隔變小，故6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中，故選項解釋正確．
故選：B．
點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
　
9．（2.5分）（2015•攀枝花）生活中一些物質的似pH如下．有關說法不正確的是（　　）
物質醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑
pH2.53.411.112.4

A．草木灰水顯堿性
　B．胃酸過多的人少吃橘子
　C．上述物質酸性最強的是爐具清潔劑
　D．醋酸能使紫色石蕊試液變紅

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系；酸堿指示劑及其性質．.
專題：常見的酸酸的通性．
分析：根據表格提供的數據可知，醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰水呈堿性，爐具清潔劑呈堿性，可以據此結合中和反應及酸堿性質來完成解答．
解答：解：
A、草木灰水顯堿性的pH為11.1，呈堿性，故A說法正確；
B、橘子汁的pH為3.4，呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃，故B說法正確；
C、堿性溶液pH越大，堿性越強，爐具清潔劑堿性最強，不是酸性，故C說法不正確；
D、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故D說法正確．
故選C．
點評：解答本題類似題目，要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
　
10．（2.5分）（2015•攀枝花）下列說法正確的是（　　）
　A．生活中可以通過將水煮沸來降低水的硬度
　B．炒菜時油鍋著火，立即用水澆滅
　C．食用甲醛浸泡過的海產品，可提高人體的免疫力
　D．用煤火取暖時，在火爐旁放一杯水以防止CO中毒

考點：硬水與軟水；一氧化碳的物理性質；滅火的原理和方法；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．.
專題：空氣與水；化學與生活．
分析：A、根據降低硬水硬度的方法進行分析；
B、根據滅火的原理和實際情況判斷；
C、根據甲醛能和蛋白質發生反應，使蛋白質變性，還對人體產生危害分析解答；
D、根據CO不溶于水分析．
解答：解：A、生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，故正確；
B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，不能用水澆滅，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能達到滅火的目的，故錯誤；
C、甲醛能和蛋白質發生反應，使蛋白質變性，還對人體產生危害，故錯誤；
D、CO不溶于水，所以用煤火取暖時，在火爐旁放一杯水以防止CO中毒，是錯誤的．
故選A．
點評：化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．
　
11．（2.5分）（2015•攀枝花）下列實驗操作正確的是（　　）
　A．制取蒸餾水時，將濕度計水銀球插入水中
　B．過濾時，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊
　C．實驗室制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管
　D．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發皿中的溶液直接蒸干

考點：蒸發與蒸餾操作；過濾的原理、方法及其應用；制取氧氣的操作步驟和注意點．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、A、蒸餾時注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
C、根據實驗室制取氧氣的實驗步驟、注意事項進行分析判斷．
D、根據蒸發操作停止加熱的時機進行分析判斷．
解答：解：A、溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，測的是蒸汽的溫度，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略低，故選項說法錯誤．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，故選項說法正確．
C、實驗室制取并用排水法收集氧氣，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故選項說法錯誤．
D、在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，待蒸發皿中出現較多的固體時，應停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤．
故選：B．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
12．（2.5分）（2015•攀枝花）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述正確的是（　　）
　A．黃銅（銅鋅合金）比銅的硬度小
　B．五種金屬中，金屬銅的導電性最弱
　C．“金銀銅鐵錫”是按照金屬活潑性由弱到強的順序排列的
　D．五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發生置換反應生成氫氣

考點：合金與合金的性質；金屬的物理性質及用途；金屬活動性順序及其應用．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：A、根據一般合金的硬度大分析；
B、根據金屬導電性分析；
C、根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，鐵＞錫＞銅＞銀＞金；
D、鐵和錫比較活潑，能和稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；
解答：解：A、黃銅比銅的硬度大，故錯誤；
B、銅的導電性很好，如鐵的導電性比銅的導電性差，該選項說法錯誤；
C、金銀銅鐵錫中，由弱到強的順序是金、銀、銅、錫、鐵，該選項說法錯誤；
D、五種金屬中，只有鐵和錫能和酸發生置換反應生成氫氣，該選項說法正確；
故選：D．
點評：要會利用金屬活動順序分析金屬活動性強弱，金屬氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
　
13．（2.5分）（2015•攀枝花）下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　　）
　A．CO用于冶金工業CuO+COCu+CO2置換反應
　B．用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H2O復分解反應
　C．加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應
　D．用紅磷測定空氣中氧氣中含量4P+5O22P2O5氧化反應

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；若化學方程式書寫正確，在由反應特征確定反應類型．
解答：解：A、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．
B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確．
C、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確．
D、該化學方程式書寫完全正確，但氧化反應不是基本的化學反應類型，故選項錯誤．
故選：BC．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
　
14．（2.5分）（2015•攀枝花）除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是（　　）
物質雜質試劑操作
AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結晶
BCO2H2O氫氧化鈉干燥
CNaCl溶液Na2SO4適量Ba（NO3）2溶液過濾
D銅粉CuO過量稀鹽酸過濾

A．AB．BC．CD．D

考點：物質除雜或凈化的探究；氣體的干燥（除水）；鹽的化學性質．.
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，應再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、氫氧化鈉具有吸水性，但能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、Na2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CuO能與過量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
　
15．（2.5分）（2015•攀枝花）在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．下列有關說法不正確的是（　　）
物質abcd
反應前的質量/g30201015
反應后的質量/gXy010

A．參加反應的c與d的質量比為2：1
　B．x的取值范圍：0≤x≤30
　C．當y≤20時，該反應一定是化合反應
　D．x+y=65

考點：質量守恒定律及其應用；反應類型的判定．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：c物質反應后減少了10g，是反應物；d物質反應后減少了5g，是反應物；
再根據質量守恒定律可以判斷相關選項的正誤．
解答：解：A、參加反應的c與d的質量比為：10g：5g=2：1，該選項說法正確；
B、x可以大于30，例如當a是生成物時，x＞30，該選項說法不正確；
C、當y=20時，b是催化劑，或既不是反應物，也不是生成物，則a物質是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；當y＜20時，b是反應物，反應物是三種，生成物是一種，屬于化合反應，該選項說法正確；
D、x+y=30+20+（10+5）=65，該選項說法正確．
故選：B．
點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．
　
16．（2.5分）（2015•攀枝花）某石化廠有一種石油產品中含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．現在石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．則每處理100kg這種石油產品，可以節約經費多少？（　　）
NaOH和Ca（OH）2市場價格如下表：
名稱Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）6.0024.00

A．73.8元B．72元C．51.6元D．22.2元

考點：根據化學反應方程式的計算．.
專題：有關化學方程式的計算．
分析：計算改用氫氧化鈣后處理同樣產品需氫氧化鈣的質量，結合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場價格，計算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費的差值．
解答：解：設需要NaOH的質量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
x100kg×4.9%
∴=
∴x=4kg；
設需要Ca（OH）2的質量為y，
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
7498
y100kg×4.9%
∴=
∴y?3.7kg；
采用NaOH中和這些殘余硫酸所需經費：4kg×24.00元/kg=96元；
采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸所需經費：3.7kg×6元/kg=22.2元；
可以節約的經費：96元?22.2元=73.8元．
故選：A
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題時要結合圖表數據，認真分析解答．
　
二、填空題（共4小題，每小題5分，滿分23分）
17．（5分）（2015•攀枝花）請你用化學用語填空．
（1）4個氫分子　4H2　；（2）3個氫氧根離子　3OH?　；（3）小蘇打的化學式　NaHCO3　；
（4）地殼中含量最多的金屬元素　Al　；（5）用于人工降雨的干冰　CO2　．

考點：化學符號及其周圍數字的意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．
（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，寫出其化學式即可．
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素．
（5）干冰是固體的二氧化碳，寫出其化學式即可．
解答：解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則4個氫分子可表示為：4H2．
（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個氫氧根離子可表示為：3OH?．
（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3．
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al．
（5）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO2．
故答案為：（1）4H2；（2）3OH?；（3）NaHCO3；（4）Al；（5）CO2．
點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、分子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．
　
18．（6分）（2015•攀枝花）Na2S2O3（硫代硫酸鈉）和Ca（IO3）2是重要的化學試劑．
（1）Na2S2O3中硫元素的化合價為　+2　．與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O，則X物質的化學式為　SO2　．反應產物S在氧氣中燃燒的現象是發出　明亮的藍紫色　火焰，產生一種　有刺激性　氣味的氣體．
（2）Ca（IO3）2是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應制得，則反應的化學方程式是　2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓　．

考點：有關元素化合價的計算；氧氣的化學性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合大蘇打（Na2S2O3）的化學式進行解答本題；根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，推斷反應中生成物R的分子構成，根據分子的構成確定R物質的化學式．根據硫在氧氣中燃燒的現象來分析；
（2）根據復分解反應的發生條件和書寫化學方程式的方法分析解答．
解答：解：（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（?2）×3=0，則x=+2價．
由反應的化學方程式H2SO4+Na2S2O3?Na2SO4+S↓+H2O+X↑，可知反應前后各原子的個數分別為
反應前反應后
H原子22
S原子32
O原子75
Na原子22
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，生成物R的每個分子由1個S原子和2個O原子構成，則物質x的化學式可表示為SO2；
硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，故填：+2；SO2；明亮的藍紫色；有刺激性；
（2）依據題干信息和復分解反應的特點可知該反應的化學方程式為2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓；
故填：2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓．
點評：本題考查了化合價的計算、質量守恒定律的應用以及化學方程式的書寫，根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．
　
19．（6分）（2015•攀枝花）如圖為六種原子的結構示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中六種元素之間的最本質區別是　質子數不同　；
（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為　Mg2+　；氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，氧化鈉的化學式為　Na2O　．
（3）從原子結構上分析，圖中哪兩組元素具有相似的化學性質（填元素符號）　Cl　、　I　．
（4）在上述碘的原子結構示意圖中，x=　18　．

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據元素的定義分析；
（2）根據離子符號、化學式的寫法書寫；
（3）根據元素的性質與原子的最外層的電子數的關系分析；
（4）根據在原子中核內質子數等于核外電子數分析．
解答：解：（1）元素之間的最本質區別是質子數不同；
（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為Mg2+；氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，氧顯?2價，鈉為+1價，所以氧化鈉的化學式為：Na2O．
（3）從原子結構上分析，氯與碘原子的最外層的電子數相同，元素具有相似的化學性質，元素符號分別為：Cl、I．
（4）由于在原子中核內質子數等于核外電子數，在上述碘的原子結構示意圖中，x=53?2?8?18?7=18．
故答為：（1）質子數不同（2）Mg2+，Na2O．，（3）Cl、I．（4）18．
點評：本題考查學生對原子結構示意圖的特點的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．
　
20．（6分）（2015•攀枝花）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，加熱到50℃時現象如圖2所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示．
請回答下列問題：
（1）圖1中一定是飽和溶液的是　甲　溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是　不飽和　溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是　N　（填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30℃　不會　析出晶體（填“會”或“不會”）．
（3）50℃時甲的飽和溶液中溶質質量分數為　44.4%　（計算結果精確到0.1%）．

考點：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）根據燒杯底部是否有不溶解的固體存在以及溫度升高后，溶解度的變化情況來分析；
（2）圖1中20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結合圖3完成解答；
（3）根據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法來分析．
解答：解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖2中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和；
（2）根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線；因為乙在20℃時沒有晶體存在，故降溫至30℃也不會出現晶體；故答案：N；不會．
（3）50℃時甲的溶解度為80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質的質量分數為：≈44.4%，故填：44.4%．
點評：本題首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息，結合所學的相關知識和技能按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
　
三、簡答題（共3小題，滿分15分）
21．（2分）（2015•攀枝花）用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是　AD　
A．凈化后的河水屬于混合物
B．該凈水器能將硬水變為軟水
C．該凈水器能殺菌消毒
D．用活性炭可以除去水中的色素和異味．

考點：水的凈化；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別；碳單質的物理性質及用途．.
專題：空氣與水．
分析：分析簡易凈水器中各層物質的作用可知：小卵石可過濾河水中較大的不溶性固體顆粒，石英沙可除去較小的不溶性固體顆粒，活性炭主要吸附雜質、色素等雜質，蓬松棉用于防止過濾層隨水漏下；經過此裝置只能除去水中的不溶性固體雜質和異味，不能除去其中的細菌、微生物、鈣鎂化合物等，得不到純凈的水；據此結合題意進行分析判斷．
解答：解：A、要達到凈化后的水屬于純凈物的效果，應進行蒸餾操作，該裝置凈化后得到的水中含有可溶性的鈣鎂化合物等，屬于混合物，故選項說法正確．
B、要達到將硬水變為軟水的效果，需要降低水中鈣、鎂離子含量，該裝置不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故選項說法錯誤．
C、要達到殺菌消毒的效果，需要加入消毒劑，而圖示凈水器中不含有消毒劑，則該凈水器不能起到殺菌消毒的效果，故選項說法錯誤．
D、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和異味，故選項說法正確．
故填：AD．
點評：本題難度不大，考查了簡易凈水器的知識，掌握凈化水的原理是正確解答本題的關鍵．
　
22．（5分）（2015•攀枝花）如圖是實驗室制取二氧化碳的一種裝置．請回答下列問題：
（1）反應生成CO2的化學反應方程式是　CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑　．
（2）為了檢驗該裝置的氣密性，可將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當　長頸漏斗中形成一段穩定的水柱　，說明裝置的氣密性良好．
（3）實驗過程中加注的稀鹽酸的液面必須浸沒長頸漏斗的下端管口的理由是　防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出　．

考點：二氧化碳的實驗室制法；檢查裝置的氣密性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據檢驗圖中發生裝置的氣密性的方法是：用止水夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水，至管內形成一段液柱，觀察液柱如果不下落，則氣密性良好進行分析；
（3）根據收集氣體要保證裝置的氣密性進行分析．
解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）檢驗圖中發生裝置的氣密性的方法是：用止水夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水，至管內形成一段液柱，觀察液柱如果不下落，則氣密性良好；
（3）長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，為防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）長頸漏斗中形成一段穩定的水柱；
（3）防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出．
點評：本題考查的知識比較細致、全面，掌握實驗室制取氣體（氧氣、二氧化碳、氫氣）的原理等知識，并會結合裝置進行分析，才能正確解答該題，對可能出現的實驗現象做出合理的解釋，可以采用把握全局的策略進行分析．
　
23．（8分）（2015•攀枝花）Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是　Ca2+　（填離子符號），其反應的化學方程式為：　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量　稀硫酸　（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是　過濾　，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　漏斗　．
（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是　30　℃以下，因為Na2SO4溶解度　30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大　．

考點：物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：物質的制備．
分析：（1）根據本題給出的除去雜質選用的試劑，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可；
如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜的原則；
（2）根據分離的物質的特征及過濾操作所需的儀器進行分析解答；
（3）根據硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析．
解答：解：（1）加入的碳酸鈉鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應的化學方程式分別為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去；
（2）操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；
（3）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉，所以操作b應為：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下．
故答案為：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；
（2）漏斗；
（3）30，在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．
點評：本題綜合性較強，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質），掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫、過濾操作及降溫結晶等是正確解答本題的關鍵．
　
四、實驗題（共1小題，滿分10分）
24．（10分）（2015•攀枝花）“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）．俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：
【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究
（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有　O2　（填化學式）生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式　CO2+Ca（OH）2?CaCO3↓+H2O　．
結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．
【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定
利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）．
查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．

（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是　排出空氣，避免產生誤差　．
（4）裝置B的作用　ab　（填字母代號）．
a．除去氣體中水蒸氣b．便于觀察和控制氣流速度
（5）若沒有裝置E，會導致x：y的值　偏大　（填“偏大”或“偏小”）．
（6）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產品中活性氧含量為　13.3　%（計算結果精確到0.1%）；屬于　一等品　（填“一等品”或“合格品”）；x：y=　2：3　．

考點：實驗探究物質的性質或變化規律；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．.
專題：科學探究．
分析：【實驗探究一】（1）根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復燃分析；
（2）根據二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，寫出反應的化學方程式；
【實驗探究二】（3）實驗前通氮氣是為了除去裝置內的空氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；
（4）裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進入D裝置使測定值偏大；同時便于觀察和控制氣流速度以使反應充分進行；
（5）根據E的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入D裝置，否則會使碳酸鈉相對含量偏大，影響x：y的比值；
（6）C裝置中銅網增重1.2g，則說明生成氧氣的質量為1.2g，由氧氣質量可計算產品中活性氧含量及過氧化氫質量；D裝置增重2.2g說明生成二氧化碳2.2g，計算反應的碳酸鈉質量，質量比等于相對分子質量之比計算x與y的比值．
解答：解：【實驗探究一】（1）向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有O2生成，故答案為：O2；
（2）結論有二氧化碳生成，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2?CaCO3↓+H2O．故答案為：CO2+Ca（OH）2?CaCO3↓+H2O；
【實驗探究二】（3）實驗前通氮氣一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應是為了除去裝置內的氧氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被裝置吸收；故答案為：排出空氣，避免產生誤差；
（4）裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進入D裝置使測定值偏大；同時便于觀察和控制氣流速度以使反應充分進行；故答案為：ab；
（5）E的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入D裝置，會使碳酸鈉相對含量偏大，而不影響過氧化氫的質量，導致x：y的值偏大；故答案為：偏大；
（6）C裝置中銅網增重1.2g，則說明生成氧氣的質量為1.2g，氧氣質量占樣品的百分數（活性氧含量）為×100%=13.3%大于13%，屬于一等品；
C裝置中銅網增重1.2g，則說明生成氧氣的質量為1.2g，因為生成氧氣的質量為1.2g，則設需要過氧化氫的質量為x
2H2O2～O2↑
6832
x1.2g
則=，解得x=2.55g，故由氧氣質量可計算過氧化氫質量為2.55g．
因為D裝置增重2.2g，說明生成二氧化碳2.2g，則設需要碳酸鈉質量為y
Na2CO3～CO2
10644
y2.2g
則=，解得y=5.3g，故計算反應的碳酸鈉質量為5.3g，
根據“產品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成”，則可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
故答案為：13.3；一等品；2：3．
點評：本題屬于信息題的考查，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
　
五、計算題（共2小題，滿分12分）
25．（4分）（2015•攀枝花）我國民間有端午節掛艾草的俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學式為：C15H10O2），有很高的藥用價值．請回答：
（1）黃酮素的相對分子質量為　222　．
（2）黃酮素中碳、氫元素的質量比為　18：1　（填最簡比）．
（3）11.1g黃酮素中含碳元素的質量為　9　g．

考點：相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算．.
專題：化學式的計算．
分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
解答：解：（1）黃酮素的相對分子質量為12×15+1×10+16×2=222．
（2）黃酮素中碳、氫元素的質量比為（12×15）：（1×10）=18：1．
（3）11.1g黃酮素中含碳元素的質量為11.1g×100%=9g．
故答案為：（1）222；（2）18：1；（3）9．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
　
26．（8分）（2015•攀枝花）某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應．在此過程中進行了3次數據測定，所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表：
測定次數123
加入稀鹽酸的質量/g50100120
生成氣體的質量/g2.24.44.4
請分析數據，回答下列問題：
（1）第1次測定數據時所得溶液中含有的溶質有　Na2CO3與NaCl　．
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數是　70.7%　．（計算結果精確到0.1%）
（3）計算第2次測定數據時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數．（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：第1次生成氣體的質量2.2g，第2、3次生成氣體的質量4.4g，說明第1次中碳酸鈉過量，鹽酸不足；并可知每消耗50g稀鹽酸產生二氧化碳的質量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應，根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質量，進一步計算混合物中碳酸鈉的質量分數，第2次測定數據時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數；
解答：解：（1）第1次生成氣體的質量2.2g，第2、3次生成氣體的質量4.4g，說明第1次中碳酸鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水及二氧化碳，所以第1次測定數據時所得溶液中含有的溶質有Na2CO3與NaCl；
（2）設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
==
x=10.6g
y=11.7g
混合物中碳酸鈉的質量分數是×100%=70.7%
（3）混合物中氯化鈉的質量為15g?10.6g=4.4g
計算第2次測定數據時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%=14.6%
故答案為：（1）Na2CO3與NaCl（2）70.7%
（3）14.6%
點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數時，容易忽略原來的氯化鈉質量．