2017年銅川中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）
1．化學知識有助于我們正確認識、理智選擇、科學生活，下列說法不正確的是（　�。�
　A．正在推廣普及的公共自行車為人們綠色出行提供了便利
　B．生活中常用的塑料、纖維、合金、玻璃等都是有機合成材料
　C．合理使用食品添加劑，可以改善食品的品質、外觀和營養價值等
　D．化學反應產生的熱能，被廣泛用于生產、生活、科技發展等領域

考點：防治空氣污染的措施；物質發生化學變化時的能量變化；合成材料的使用及其對人和環境的影響；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．.
專題：化學與生活．
分析：A、提倡乘坐公交車或自行車出行，能減少化石燃燒的使用，降低二氧化碳和空氣污染物的排放，防止環境污染；
B、有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷；
C、依據食品添加劑的作用分析判斷；
D、根據人類需要的大部分能量是由化學反應產生的進行解答．
解答：解：A、提倡乘坐公交車或自行車出行，能減少汽車尾氣的排放，防止空氣污染，所以正確．
B、塑料、合成纖維和合成橡膠等是重要的有機合成材料，合金屬于金屬材料，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，所以錯誤．
C、食品添加劑具有以下三個特征：一是為加入到食品中的物質，因此，它一般不單獨作為食品來食用；二是既包括人工合成的物質，也包括天然物質；三是加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養成分；所以正確．
D、人類需要的大部分能量是由化學反應產生的，化學反應產生的熱能，被廣泛用于生產、生活、科技發展等領域，所以正確．
故選B．
點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，因此與生產、生活相關的化學知識，不但可以指導人的生產、生活，而且還是中考的熱點之一，特別是營養素、化學元素與人體健康的相關知識，食品安全知識，能源、環保知識，燃燒、滅火及生產安全知識，材料分類及對人和環境的影響等知識更是重中之重．
　
2．（3分）（2016•陜西）進行化學實驗操作考核時，下列四位同學的操作中正確的是（　�。�
　A．
檢驗溶液酸堿性B．
溶解固體
　C．
傾倒液體D．
熄滅酒精燈

考點：溶液的酸堿性測定；加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；物質的溶解．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、根據檢驗溶液酸堿性的方法解答；
B、根據量筒不能作為反應容器，不能用來溶解配制溶液解答；
C、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷；
D、根據酒精燈的使用注意事項解答．
解答：解：
A、檢驗溶液酸堿性的方法，指示劑不能直接滴入試劑瓶，會污染試劑，故錯誤；
B、量筒只能量取液體，不能用來溶解配制溶液，可以用燒杯配制，故錯誤；
C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故錯誤；
D、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，故正確．
答案：D
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．了解一些實驗操作的注意事項；學會正確及時的處理意外事故的處理方法．
　
3．（3分）（2016•陜西）明確宏觀現象的微觀本質是學習化學的重要方法，下列說法正確的是（　�。�
　A．水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構成
　B．水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動
　C．水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子
　D．水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據分子的基本性質：分子體積和質量都很小、分子在不斷的運動、分子間有間隔，由同種分子構成的物質屬于純凈物，再結合題目所給信息進行分析解答．
解答：解：A、水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構成，故A說法正確；
B、分子在不斷的運動，水結成冰，分子并沒有停止運動，故B說法錯誤；
C、水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫元素和氧元素，故C說法錯誤；
D、水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因為分子間有間隔，水與酒精混合時分子相互占據了間隔，故D說法錯誤．
故選A．
點評：本題很簡單，考查分子的性質的應用，培養學生由現象到本質的分析能力和邏輯思維能力．
　

4．（3分）（2016陜西）我國自主研發的抗腫瘤新藥西達苯胺（化學式是C22H18FN4O2，相對分子質量為390.4），填補了我國T細胞淋巴瘤新藥的空白，下列說法不正確的是（　�。�
　A．西達苯胺由五種元素組成
　B．西達苯胺不屬于氧化物
　C．一個西達苯胺分子的質量是390.4g
　D．一個西達苯胺分子由48個原子構成

考點：化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；相對分子質量的概念及其計算．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、根據西達苯胺化學式的含義進行分析判斷．
B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．
C、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫．
D、根據一個西達苯胺分子的構成進行分析判斷．
解答：解：A、西達苯胺由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的，故選項說法正確．
B、西達苯胺是由五種元素組成化合物，不屬于氧化物，故選項說法正確．
C、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．
D、一個西達苯胺分子是由22個碳原子、18個氫原子、1個氟原子、4個氮原子和2個氧原子構成的，則一個西達苯胺分子由47個原子構成，故選項說法錯誤．
故選：CD．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、氧化物的特征進行分析問題、解決問題的能力．
　
5．（3分）（2016•陜西）下列各組物質用稀硫酸不能完全區分開的是（　�。�
　A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉
　B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
　C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
　D．鋁片、鐵片、銀片

考點：物質的鑒別、推斷；金屬的化學性質；酸的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．.
專題：物質的鑒別題．
分析：A、根據鎂粉和稀硫酸反應會生成氫氣，氧化銅和硫酸反應會生成硫酸銅和水，木炭不會與硫酸反應進行分析；
B、根據氫氧化鋇和硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應沒有明顯現象進行分析；
C、根據碳酸鈉和硫酸反應會生成二氧化碳氣體，氯化鋇和硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
D、根據鋁和硫酸反應生成氯化鋁，鐵和硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析．
解答：解：A、取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產生的是鎂粉，粉末溶解，溶液變藍色的是氧化銅，粉末不溶解的是木炭粉，現象不同，可以鑒別，故A正確；
B、取樣品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氫氧化鋇，沒有明顯現象的是氫氧化鉀、氫氧化鈉，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，生成白色沉淀的是氯化鋇，沒有明顯現象的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、取樣品，加入稀硫酸，出現氣泡，溶液顯無色的是鋁片，溶液顯淺綠色的是鐵片，金屬不溶解的是銀片，現象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：B．
點評：在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．
　
6．（3分）（2016•陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（　�。�
　A．B．C．D．

考點：晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進行分析判斷．
解答：解：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．
A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，故A正確；
B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確；
C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，故C正確；
D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數逐漸減小，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度的變化趨勢、結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵．
　
7．（3分）（2016•陜西）下列實驗進行中的現象或實驗原理正確的是（　�。�
　A．
白磷始終不燃燒
　B．
小氣球變癟
　C．
U型管內液面左高右低
　D．
驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱

考點：燃燒與燃燒的條件；溶解時的吸熱或放熱現象；金屬活動性順序及其應用；堿的化學性質．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、根據燃燒的條件分析；
B、根據氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內的壓強變小分析；
C、根據硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內的壓強減��；
D、根據金屬與鹽反應的條件考慮本題，能反應說明該金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明該金屬排在鹽中金屬的后面．
解答：解：A、熱水的溫度是80℃已經達到白磷的著火點，又與氧氣接觸，所以可以燃燒，故A錯誤；
B、氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內的壓強變小，使氣球漲大，故B錯誤；
C、硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內的壓強減小，使U型管兩端的液面左高右低，故C正確；
D、銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應，只能說明它們排在了鐵的后面，但不能排銅和銀的順序，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查燃燒的條件、氣體壓強的變化、金屬的活動性順序，知識點較多，而且有一定的難度．
　
二、填空題（19）
8．（4分）（2016•陜西）夏季，香甜可口、營養豐富的西瓜是人們喜愛的水果之一，下表列出的是每100g某品種西瓜可食用部分的主要營養成分數據．
營養成分水分蛋白質脂肪糖類X鈣、磷、鐵、鋅
質量92.5g0.7g0.2g6.1g6.8mg17.1mg
（1）表中“X“是指有機營養素中的　維生素�。�
（2）西瓜的“甜”是因其含有糖類，它是綠色植物　光合�。ㄌ睢肮夂稀被颉昂粑�”）作用的產物．
（3）幼兒及青少年缺　鈣　可引發佝僂病或影響身高．
（4）西瓜種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥的是　C�。ㄌ钭帜福�
A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4．

考點：生命活動與六大營養素；常見化肥的種類和作用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．.
專題：化學與生活．
分析：（1）西瓜屬于水果，其中含有豐富的維生素；
（2）糖屬于有機物，是綠色植物通過光合作用制造的；
（3）根據缺鈣時易患病癥來分析；
（4）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
解答：解：（1）西瓜屬于水果，其中含有豐富的維生素，所以X是維生素．
（2）糖屬于有機物，是綠色植物通過光合作用制造的．
（3）幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良．
（4）A．NH4HCO3含有氮元素，屬于氮肥；B．KCl含有鉀元素，屬于鉀肥；C．NH4H2PO4．含有氮元素和磷元素，屬于復合肥．
故答案為：（1）維生素；
（2）光合；
（3）鈣或鈣元素；
（4）C．
點評：“關愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容．
　
9．（3分）（2016•陜西）化學課外活動中，老師為大家演示了如圖1所示的趣味實驗??“魔棒生煙”，該實驗原理的微觀示意圖如圖2所示

（1）圖2反應屬于基本反應類型中的　化合　反應．
（2）小麗同學根據實驗原理，又設計了如圖3所示的實驗裝置，用該裝置與用玻璃棒做實驗相比，明顯的優點是　環保或污染小　．

（3）白煙成分NH4Cl中，氮元素的化合價是　?3�。�

考點：反應現象和本質的聯系；有關元素化合價的計算；反應類型的判定．.
專題：實驗性簡答題．
分析：（1）根據化合反應的定義解答；
（2）根據氨水和濃鹽酸的揮發性解答；
（3）根據化合物中正負化合價的代數和為零計算．
解答：解：（1）圖2中一個氨氣分子與一個濃鹽酸分子反應生成一個氯化銨分子，屬于化合反應；
（2）氨水和濃鹽酸都具有揮發性，能會發出刺激性氣味，污染環境，圖3是密封裝置，可以減少污染；
（3）據化合物中正負化合價的代數和為零，NH4Cl中，氫為+1價，氯為?1價，設氮元素化合價為x，則x+（+1）×4+（?1）=0，解得x=?3；
故答案為：
（1）化合
（2）環保或污染小
（3）?3
點評：了解反應裝置的特點并能結合實驗現象分析解答，考查了學生對知識的掌握和應用能力．
　
10．（3分）（2016•陜西）如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發的結晶實驗過程，請回答：
（1）蒸發前原溶液是　不飽和�。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤�，n的數值是　11�。�
（2）依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是　C�。ㄌ钭帜福┑模�
A．隨溫度升高而增大B．隨溫度升高而減小C．無法判斷．

考點：晶體和結晶的概念與現象；飽和溶液和不飽和溶液．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）根據飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；
根據題中的數據進行分析；
（2）根據題中析出晶體是通過蒸發溶劑得到的進行分析．
解答：解：（1）蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發10g水，析出1g晶體，第二次蒸發10g水析出5g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發10g水析出5g晶體，所以共析出11g；
（2）題中析出晶體是通過蒸發溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C．
故答案為：（1）不飽和，11；
（2）C．
點評：本題是對物質溶解度、溶液的配制、溶質的質量分數等知識的考查，解決的重點是能理解溶解度、溶質質量分數的概念以及物質溶解度隨溫度的變化，并能利用相關知識分析并解決問題．
　
11．（5分）（2016•陜西）鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題．
（1）A中細鐵線燃燒生成黑色固體的化學式是　Fe3O4�。�
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是　b　（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式是　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O�。�
（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比　減小　（填“增大”、“不變”或“減小”）．

考點：金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：（1）依據鐵絲燃燒的實質書寫方程式；
（2）依據鐵生銹的條件分析；
（3）依據未打磨的鐵片表面含有銹，結合實驗的現象寫出反應的方程式；
（4）根據質量守恒定律分析溶液質量的變化．
解答：解：（1）鐵絲的燃燒產物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，故答案為：Fe3O4；
（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．
故答案為：b；
（3）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應產生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）鐵和硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，試管內固體質量比反應前增大，根據質量守恒定律，試管內溶液質量與反應前相比減小；故答案為：減�。�
點評：本題考查了有關鐵的燃燒、生銹的條件、除銹的原理及相關的化學性質，考查的比較全面，難度不大，依據相關的知識分析即可．
　
12．（4分）（2016•陜西）工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答．

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列　B　（填字母）發生化學反應．
A．水B．鹽酸C．二氧化碳
（2）步驟④發生反應的化學方程式是　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．
（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是　CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2　（填一種物質的化學式）．

考點：物質的相互轉化和制備；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：物質的制備．
分析：（1）根據石灰石、生石灰、熟石灰的性質分析；
（2）根據步驟④發生反應，寫出反應的化學方程式；
（3）根據碳酸鈉能與鹽反應的性質分析．
解答：解：（1）由石灰石、生石灰、熟石灰的性質可知，都能與鹽酸反應；
（2）由題干可知，步驟④發生反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應，丙同學所選溶液中的溶質可能是：CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2等．
故答為：（1）B；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2．
點評：本題的難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的性質、碳酸根離子的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵．
　
三、實驗及探究題（12）
13．（5分）（2016•陜西）如圖是實驗室制備氣體的常用裝置，請回答下列問題．

（1）A裝置中長戲頸漏斗必須伸入液面以下的原因是　防止氣體從長頸漏斗逸出�。�
（2）請從上述裝置中選出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的一組發生和收集裝置：　AD或AF或BD或BF　（填字母），該反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑�。�
（3）用D裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是　將燃著的木條放在集氣瓶中口，若木條熄滅，證明已收集滿　．

考點：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）據制取氣體是對裝置的要求分析回答；
（2）根據制取氧氣的藥品狀態和反應條件選擇裝置；
（3）根據二氧化碳不支持燃燒的性質來驗滿．
解答：解：（1）在制取氣體時，長頸漏斗下端必須伸入液面以下，原因是防止氣體跑掉；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳在常溫下就能反應，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以用排水法和向上排空氣收集，故選用的裝置為：AD或AF或BD或BF；化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；
（3）收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶中口，若木條熄滅，證明已收集滿．
故答案為：
（1）防止氣體從長頸漏斗逸出
（2）AD或AF或BD或BF2H2O22H2O+O2↑
（3）將燃著的木條放在集氣瓶中口，若木條熄滅，證明已收集滿
點評：本題考查了實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理，裝置，驗滿的知識，并將知識靈活應用到解題中．
　
14．（7分）（2016•陜西）如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗．
（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）
根據圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：
探究環節甲同學的探究乙同學的探究
提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出猜想實驗過程中，酚酞變質了？猜想一：NaCl猜想二：NaClHCl
實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想　不成立�。ㄌ睢俺闪ⅰ被颉安怀闪ⅰ保�
（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應　＜�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”）7取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變　淺綠色　，據此，你認為乙同學的猜想　二　（填“一”或“二”）成立
交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．
（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中　鹽酸　較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
（3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

考點：中和反應及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：甲：
（1）根據加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質解答；
（2）根據A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和解答；
乙：根據鐵可以和酸反應解答；
根據反應物和生成物書寫化學反應方程式，
解答：解：加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質，說明甲同學的猜想不成立；
（2）A3溶液為不變紅，可能是A2溶液顯酸性，在常溫下A2溶液測出的pH應小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據此，乙同學的猜想二成立；
該反應是氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和，．
答案：
究環節甲同學的探究乙同學的探究
提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出猜想實驗過程中，酚酞變質了？猜想一：NaCl猜想二：NaClHCl
實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）
（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應＜（填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據此，你認為乙同學的猜想二（填“一”或“二”）成立
交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
（3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
　
四、計算與分析題（5分）
15．（5分）（2016•陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體27g．
請完成下列分析及計算．
（1）40g銅鋅合金中鋅的質量是　13　g．
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：最后剩余固體的質量是銅的質量；
根據銅的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算黃銅樣品中鋅的質量分數；
根據鋅的質量可以計算硫酸的質量．
解答：解：（1）反應后固體質量不再減少，說明銅的質量是27g，
由表中數據知該合金中銅的質量為27g，則鋅的質量為40g?27g=13g，
故填：13．
（2）設稀硫酸中溶質質量為x，
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，
6598
13gx

x=19.6g
所用稀硫酸中溶質的質量分數：×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力．