2017年赤峰中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（單項選擇，每小題2分，共28分）
1．年來我區各盟市陸續建立了許多生態農莊，為廣大市民假日游玩提供了新的去處，賞花、觀景、摘草莓等極大豐富了市民的假日生活．下列有關說法正確的是（　　）
　A．為了增加草莓產量，可以大量使用化肥農藥
　B．就地焚燒農莊中的秸稈可以增加田地肥效
　C．花和草莓的香味不同說明不同分子的性質不同
　D．觀光電瓶車充電時是化學能轉化為電能

考點：合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；空氣的污染及其危害；分子的定義與分子的特性；物質發生化學變化時的能量變化．.
專題：化學與生活．
分析：A、根據化肥農藥的大量使用會造成污染解答；
B、根據焚燒秸稈會造成環境污染解答；
C、根據分子的性質解答；
D、根據能量的轉化解答．
解答：解：A、化肥農藥的大量使用會造成污染，不能為了增加產量而大量使用農藥化肥，錯誤；
B、焚燒秸稈會造成環境污染，錯誤；
C、花和草莓的香味不同，說明不同的分子的性質不同，正確；
D、電瓶車充電時是電能轉化為化學能，錯誤；
故選C．
點評：本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的化學知識結合實際進行．
　
2．（2分）（2016•赤峰）下列轉化是通過化學變化才能實現的是（　　）
　A．由混合物轉變為純凈物B．由鐵礦石變為鐵
　C．由固態物質變為氣態物質D．由塊狀物質變為粉末狀物質

考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：物質的變化與性質．
分析：A、根據混合物的分離考慮；B、根據煉鐵的原理考慮；C、根據物質的三態變化考慮；D、根據物質的形狀改變考慮．
解答：解：A、鐵粉與銅粉的混合物可以通過磁鐵吸引得到純凈物，屬于物理變化，故A錯；
B、由鐵礦石變為鐵是通過還原劑將鐵元素從鐵的化合物中分離出來，屬于化學變化，故B正確；
C、干冰變為二氧化碳，只是狀態的改變，屬于物理變化，故C錯；
D、由塊狀物質變為粉末狀物，只是物質的形狀改變，屬于物理變化，故D錯．
故選B．
點評：解答本題關鍵是知道純凈物與混合物的區別，煉鐵的原理，物理變化與化學變化的區別．
　
3．（2分）（2016•赤峰）生物體中含量最多的元素是（　　）
　A．CB．HC．ND．O

考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：從生物體中的元素去分析．
解答：解：生物體中含量前三位的元素是：氧元素、

碳元素、氫元素，其中含量最多的氧元素；
故答案為：D
點評：本題難度不大，掌握生物體中的元素是正確解答此題的關鍵．
　
4．（2分）（2016•赤峰）甲烷（CH4）燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，該化學方程式中不存在的物質種類是（　　）
　A．單質B．氧化物C．鹽D．有機化合物

考點：單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區別．.
專題：物質的分類．
分析：單質是由一種元素組成的純凈物，氧化物由兩種元素組成，一種元素是氧元素，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，有機化合物是指含碳的化合物．
解答：解：A、氧氣屬于單質，故A錯；
B、二氧化碳和水都屬于氧化物，故B錯；
C、反應物和生成物中，都沒有鹽，故C正確；
D、甲烷屬于有機化合物，故D錯．
故選C．
點評：應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成
　
5．（2分）（2016•赤峰）下面是某同學的化學用語復筆記，需要改正的是（　　）
　A．CO2中含有氧分子
　B．鐵離子的符號為Fe3+
　C．5He表示5個氦原子
　D．O表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價

考點：化學符號及其周圍數字的意義；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、根據二氧化碳的微觀構成進行分析判斷．
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．
C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．
D、化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．
解答：解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤．
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鐵離子的符號為Fe3+，故選項說法正確．
C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故5He表示5個氦原子，故選項說法正確．
D、化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，O表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價，故選項說法正確．
故選：A．
點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．
　
6．（2分）（2016•赤峰）下表是某餅干包裝展袋上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
商品名稱香酥餅干
配料小麥粉、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、食用香精
規格400g
儲存方法存放于陰涼干燥處，避免陽光直射

A．餅干的配料中只有白砂糖屬于糖類
　B．鮮雞蛋、奶油中富含脂肪
　C．餅干配料中不含無機鹽
　D．從營養均衡的角度看，餅干中缺乏維生素類營養素

考點：生命活動與六大營養素；均衡營養與健康．.
專題：化學與生活．
分析：A、從餅干配料中小麥粉、白砂糖都屬于糖類去分析解答；
B、從鮮雞蛋中富含蛋白質、奶油中含有主要營養元素是油脂去分析解答；
C、從配料中的食鹽屬于無機鹽去分析解答；
D、從水果蔬菜中富含維生素，餅干中沒有水果蔬菜，去分析解答；
解答：解：A、餅干配料中小麥粉、白砂糖都屬于糖類，故A錯誤；
B、鮮雞蛋中富含蛋白質、奶油中含有主要營養元素是油脂故B錯誤；
C、配料中的食鹽屬于無機鹽，故C錯誤；
D、水果蔬菜中富含維生素，餅干中沒有水果蔬菜，所以從營養均衡的角度看，餅干中缺乏維生素類營養素，故D正確；
故選D
點評：均衡營養，合理膳食，養成不偏食，不挑食的慣．
　
7．（2分）（2016•赤峰）小剛同學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質X是（　　）

　A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃食鹽水

考點：酸堿指示劑及其性質．.
專題：常見的堿堿的通性．
分析：無色酚酞試液遇堿溶液變紅色，濃氨水有揮發性，能揮發出氨氣，氨氣易溶于水顯堿性．
解答：解：A、濃氨水揮發出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，故正確；
B、濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤；
C、濃硫酸不具有揮發性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅，故錯誤；
D、食鹽水沒有揮發性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤．
故選A
點評：此題考查濃氨水、濃鹽酸都有揮發性，屬于基礎知識的考查．
　
8．（2分）（2016•赤峰）下列由有關物質用途的說法錯誤的是（　　）
　A．氮氣：用于保存食品B．金剛石：用于裁玻璃
　C．明礬：用于凈水D．苛性鈉：用于改良土壤

考點：常見氣體的用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；碳單質的物理性質及用途．.
專題：物質的性質與用途．
分析：A、根據氮氣的化學性質不活潑分析；
B、根據金剛石的硬度很大進行分析；
C、根據明礬能夠吸附水中的懸浮物，可以用作凈水劑進行分析；
D、根據改良顯酸性的土壤時即要考慮物質的性質，又要考慮經濟方面的問題判斷．
解答：解：A、氮氣的化學性質不活潑，可用于食品的防腐，故A正確；
B、金剛石的硬度很大，可用來裁玻璃，故B正確；
C、明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，從而使雜質沉降水變澄清．所以明礬是一種較好的凈水劑，故C正確；
D、苛性鈉顯堿性可以中和酸性土壤，但是氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，并且價格很高，所以現實生活中一般不用氫氧化鈉改良顯酸性的土壤，而用熟石灰，故D錯誤．
故選D．
點評：化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．
　
9．（2分）（2016•赤峰）下列實驗操作正確的是（　　）
　A．
量取液體B．
聞氣體氣味C．
甲烷驗純D．
稀釋濃硫酸

考點：測量容器-量筒；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、量取一定體積的液體時，應選取一次量取全部液體的最小規格的量筒；
B、聞氣味時，要輕輕煽動瓶口，使氣流飄進鼻孔；
C、根據甲烷驗純的方法分析；
D、根據濃硫酸的稀釋方法分析．
解答：解：A、量取3.5mL的液體應選用10mL的量筒，用50mL的會造成較大的誤差，故A錯誤；
B、聞氣味時，要輕輕煽動瓶口，使氣流飄進鼻孔，防止中毒，故B錯誤；
C、甲烷是可燃性氣體，檢驗純度時可以使用排水法收集一小試管，然后用拇指堵住試管口，移酒精燈火焰點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純，故C正確；
D、稀釋濃硫酸時要把濃硫酸緩緩倒入水，并不斷用玻璃棒攪拌，而不能把水倒入濃硫酸中，故D錯誤．
故選C
點評：正確的實驗基本操作是保證實驗成功的基礎，也是實驗安全的保障，同學們應準確掌握．
　
10．（2分）（2016•赤峰）下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
　A．Ag+Cl?NO3?B．Na+OH?CO32?
　C．Ba2+H+SO42?D．NH4+OH?Cl?

考點：離子或物質的共存問題．.
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．
解答：解：A、Ag+、Cl?兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
B、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；
C、Ba2+、SO42?兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
D、OH?、NH4+兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．
　
11．（2分）（2016•赤峰）下列是化學與能源、資源、材料和環境相關內容的敘述，其中錯誤的是（　　）
　A．目前氫能源沒有廣泛使用的主要原因是水資源嚴重不足
　B．塑料制品的回收再生、循環利用是減少白色污染的重要途徑
　C．用點燃聞氣味的方法區分羊毛纖維和合成纖維
　D．有計劃合理地開采金屬礦產資源是保護金屬資源的有效途徑

考點：氫氣的用途和氫能的優缺點；金屬資源的保護；白色污染與防治；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．.
專題：物質的鑒別題；化學與環境保護；化學與能源；金屬與金屬材料．
分析：根據已有的能源的知識以及物質的性質去鑒別物質，據此解答．
解答：解：A、目前氫能源沒有廣泛使用的主要原因是生成成本太高且貯存不方便，錯誤；
B、塑料制品的回收再生、循環利用是減少白色污染的重要途徑，正確；
B、羊毛的主要成分能使蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而合成纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，正確；
B、有計劃合理地開采金屬礦產資源是保護金屬資源的有效途徑，正確；
故選A．
點評：本題考查的是化學與能源以及常見的物質鑒別的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
12．（2分）（2016•赤峰）下表是某同學知識的歸納，其中能表示甲組含有乙丙丁的是（　　）
甲乙丙丁
A常用的堿熟石灰純堿燒堿
B化石燃料煤石油天然氣
C化學性質可燃性酸性揮發性
D有機合成材料合金合成塑料合成橡膠

A．AB．BC．CD．D

考點：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學性質與物理性質的差別及應用；化石燃料及其綜合利用；合成材料的使用及其對人和環境的影響．.
專題：物質的分類．
分析：A、根據純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽分析；
B、根據化石燃料的種類分析判斷；
C、根據性質是否經過化學變化來表現分析；
D、根據材料的類別分析．
解答：解：A、燒堿、氫氧化鈉都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故A說法錯誤；
B、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，故B說法正確；
C、可燃性、酸性都屬于化學性質，揮發性，屬于物理性質不屬于化合性質，則C說法錯誤；
D、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料，合金屬于金屬材料，故D說法錯誤．
故選：B．
點評：學生應熟悉常見物質的性質和組成，能根據要求的分類依據對物質進行正確的分類．
　
13．（2分）（2016•赤峰）除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），所選試劑或方法正確的是（　　）
　A．Fe（Cu）??在空氣中燃燒B．Na2CO3（NaCl）??滴入稀硫酸
　C．CO2（CO）??將混合氣點燃D．CaO（CaCO3）??高溫煅燒

考點：物質除雜或凈化的探究；金屬的化學性質；鹽的化學性質．.
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、銅不能在空氣中燃燒，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
D、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
　
14．（2分）（2016•赤峰）設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（　　）
編號ABCD
實驗設計
實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究物質燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發生反應

A．AB．BC．CD．D

考點：化學實驗方案設計與評價；物質的溶解性及影響溶解性的因素；金屬銹蝕的條件及其防護；堿的化學性質；燃燒與燃燒的條件．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、根據氯化鈉的溶解性進行回答；
B、根據燃燒的條件進行解答；
C、根據鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行解答；
D、根據二氧化碳和NaOH溶液反應使瓶內的氣壓變小進行解答．
解答：解：A、氯化鈉不溶于汽油，而溶于水．故實驗呈現的不同現象能說明物質的溶解性與溶劑種類有關，故方法正確；
B、燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，通過銅片上的白磷和紅磷對比說明與溫度有關，通過水中白磷和銅片上白磷對比說明與氧氣有關，故方法正確；
C、對于實驗C，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，②試管內鐵釘不生銹，試管內只提供水，由此得出：鐵生銹需要和氧氣接觸；故方法錯誤；
C、二氧化碳和與水、氫氧化鈉都反應，通過實驗對比塑料瓶變癟的程度說明二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應；故方法正確；
故選項為：C．
點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質、物質的溶解性，并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．
　
二、填空與簡答（請將答案填寫在答題卡對應的橫線上，化學方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
15．（7分）（2016•赤峰）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式．
（1）根據如圖1粒子結構示意圖，回答問題：

①上述示意圖圖1中，共包含　四　種元素，它們之間的本質區別是　質子數　不同．
②A、B、C、E中屬于陰離子的是　S2?　（填離子符號）
③若D表示某元素的原子，則m=　7　，該粒子在化學變化中容易　得到　（選填“得到”或“失去”）電子．④若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為　NaCl　．
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖　　．

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；微粒觀點及模型圖的應用．.
專題：化學反應模擬圖型；化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）①根據元素的定義分析回答；
②根據原子結構中，原子序數=核電荷數=核外電子數；對于陰離子，核內質子數＜核外電子數；陽離子，核內質子數＞核外電子數進行解答；
③根據元素的性質與原子的最外層電子數的關系分析回答；
（2）根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變分析回答．
解答：解：（1）①質子數決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質子數，共包含四種元素，它們之間的本質區別是質子數不同．
②在E中，核內質子數=16＜核外電子數=18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2?．
③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內質子數=核外電子數，則m=17?2?8=7，最外層電子數大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子．④由結構示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為?1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl．
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，X分子的微觀示意圖為：．
故答為：（1）①四質子數；②S2?；③7，NaCl；（2）．
點評：本題較全面地考查學生對微粒結構示意圖的掌握情況，要求學生會根據結構示意圖的特點判斷元素的種類，元素的性質等．
　
16．（7分）（2016•赤峰）水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：

（1）圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，觀察到ab兩試管中產生氣體的體積比為　1：2　．
（2）圖2實驗中生成有刺激性氣味的氣體，該氣體　屬于　（填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實驗結束后，用pH試紙測量集氣瓶中的液體，其pH　小于　7（填“小于”“等于”或“大于”）．
（3）圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
①t1℃時，甲物質的溶解度為　20　g；此溫度甲物質的溶解度　=　乙物質的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②將t2℃時接飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達到目的是　B　．
A．蒸發溶劑　　　B．降低溫度　　　C．加溶質丙　　　　D．升高溫度
③當等質量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是　A　（填序號）．
A．都是飽和溶液B．溶液質量：甲=乙C．溶質質量分數：甲＞乙D．溶劑質量：甲＞乙．

考點：電解水實驗；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶液的酸堿性與pH值的關系．.
專題：溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
分析：（1）分析電解水實驗的示意圖，觀察到與電源正極相連的試管a內氣體為氧氣、與電源負極相連的試管b內氣體為氫氣，兩氣體體積比為1：2；
（2）根據硫在氧氣中燃燒的產物以及產物與水反應后的酸堿性來分析．
（3）根據溶解度曲線的意義以及溶解度受溫度變化的影響情況來分析．
解答：解：（1）由水通電分解的示意圖可知，試管b收集的是電源的負極上產生的氣體，較多，是氫氣；試管a收集的是電源的正極上產生的氣體，較少，是氧氣，它們體積比是2：1，故填：1：2；
（2）硫燃燒生成二氧化硫，是一種有刺激性氣味的有毒氣體，會造成空氣的污染，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，pH小于7，故填：屬于；小于；
（3）①由圖象可知，t1℃時，甲物質的溶解度為20g；此溫度甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度；故填：20；=；
②丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以可采用加溶質、蒸發溶劑以及升溫的方法將丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液；故填：B；
③A．將t2℃等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，都形成的是飽和溶液，甲、乙都是飽和溶液，正確；
B．由于甲的溶解度受溫度影響變化大，故甲析出的晶體的質量大，溶液質量甲小于乙，錯誤；
C．將t2℃等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，都形成的是飽和溶液，且在t1℃時溶解度相同，故溶質質量分數相同，錯誤；
D．所含溶劑質量與t2℃所含溶劑的質量一樣，t2℃時等質量的甲和乙的飽和溶液中甲所含的溶質質量大于乙，故甲所含的溶劑質量小于乙，錯誤；
故選A．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養學生分析問題、解決問題的能力．
　
17．（4分）（2016赤峰）鋁鐵銅銀是常見的金屬．
（1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，原因是　C　．
A．鋁的密度比鐵小　　　B．鋁在地殼中含量比鐵高
C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和　CuSO4　溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．
（3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式　Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O　．

考點：金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：（1）根據鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進行解答；
（2）根據金屬的活動性的意義設計實驗；
（3）根據鹽酸和氧化鐵反應產生氯化鐵和水寫出反應的方程式．
解答：解：（1）鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化．；故答案為：C；
（2）可以將鐵放入硫酸銅等銅的鹽溶液中，表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag；故答案為：CuSO4；
（3）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O．
點評：本題難度不是很大，主要考查金屬的性質和用途等方面的知識，可以依據已有的知識結合金屬活動性順序的應用分析，從而培養學生對有關知識的應用．
　
三、實驗與探究（化學方程式每空2分，其余每空1分，共計18分）
18．（10分）（2016•赤峰）赤峰市中考化學實驗考察有：Ⅰ配制60g5%的氯化鈉溶液Ⅱ二氧化碳的實驗室制取Ⅲ中和反應Ⅳ過濾10mL粗食鹽水等六個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考察．
（1）甲同學抽簽后到實驗室，發現本組實驗桌上準備了下列儀器和藥品：

①上述儀器中D的名稱為　燒杯　，F的名稱為　酒精燈　．
②甲同學抽到的考簽應該是　Ⅱ　（填字母編號）．
③制取一瓶該氣體，應選用的儀器有　ABCE　（填字母編號）．
④利用上述氣體發生裝置在實驗室還可以制取的其他常見氣體，請你寫出制取該氣體的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　，該反應類型為　分解反應　．
（2）乙同學抽到的考簽是Ⅰ，他的實驗操作如圖2所示，請回答：
①圖示操作中，有一項是錯誤的，這一錯誤操作是　C　（填寫字母編號）
②上述操作正確的順序是　ECADB　（填寫字母編號）
③按照正確的操作將配制好的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出了幾滴，這會使溶液中溶質的質量分數　不變　（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）丙同學抽到的考簽是Ⅳ，他在進行實驗時，發覺得到的濾液渾濁，于是他將得到的濾液進行了第二次過濾，結果發現濾液仍然渾濁，請你幫助丙同學分析一下產生該現象的原因：　濾液高于濾紙邊緣　（寫出一點即可）

考點：二氧化碳的實驗室制法；一定溶質質量分數的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：溶液、濁液與溶解度；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）①根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
②根據儀器的名稱和藥品分析選擇；
③根據固體和液體在常溫下的反應選擇發生裝置和二氧化碳的密度和溶解性選擇收集方法及相應的儀器；
④根據發生裝置屬于固液常溫型裝置，可以制取氧氣進行分析；
（2）①根據天稱量物質應該是左物右碼進行分析；
②根據配置一定溶質質量分數溶液的正確操作步驟進行分析；
③根據將配制好的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出了幾滴，不會影響溶液質量分數進行分析；
（3）根據過濾的正確操作步驟進行分析．
解答：解：（1）①通過分析題中所指儀器的作用可知，D是燒杯，F是酒精燈；
②根據給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器，甲同學抽到的考簽應該是：二氧化碳的制取，故選：Ⅱ；
③制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，發生裝置是固體和液體在常溫下的反應，需要的儀器有：AB；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，需要的儀器有：CE；
④發生裝置屬于固液常溫型的裝置，因此可以是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應；
（2）①天稱量物質應該是左物右碼，錯誤操作是C；
②配置一定溶質質量分數溶液的正確操作步驟是計算、稱量、溶解，所以操作正確的順序是ECADB；
③將配制好的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出了幾滴，不會影響溶液質量分數，所以使溶液中溶質的質量分數不變；
（3）在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁，承接濾液的燒杯不干凈時也使得濾液渾濁，所以渾濁的原因有：①濾紙破損，②儀器不干凈，③漏斗內液面超出濾紙邊緣．
故答案為：：（1）①燒杯，酒精燈；
②Ⅱ；
③ABCE；
④2H2O22H2O+O2↑，分解反應；
（2）①C；
②ECADB；
③不變；
（3）濾液高于濾紙邊緣．
點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及有關溶液的計算，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據．
　
19．（8分）（2016•赤峰）育才中學的某研究小組在探究維生素C水溶液的酸堿性時，不慎誤把維C泡騰片（保健品．主要成分如圖所示）當做維生素C片放入了水中，結果發現有大量氣泡產生，于是引起了該小組同學的探究性趣．
【提出問題】該氣體成分是什么？
【猜想與假設】小青說：該氣體可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一種或幾種．小麗說：不可能含有N2，因為　根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，反應物中不含氮元素　；
小亮說：不可能含有H2和CO，因為從藥品安全角度考慮，H2易燃易爆，CO　有毒　，最后研究小組的同學共同認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種．
【進行實驗】
編號實驗操作實驗現象
①將氣體通入澄清的石灰水澄清石灰水變渾濁
②將帶火星的木條伸入到該氣體中帶火星的木條沒有復燃
【得出結論】
（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有　二氧化碳　，寫出該反應的化學方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　；
（2）由實驗②　不能　（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是　若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃　．

考點：實驗探究物質的性質或變化規律；常見氣體的檢驗與除雜方法；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：【猜想與假設】根據化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析；
根據一氧化碳有毒，能夠危害人體健康進行分析；
【得出結論】根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
根據純凈的氧氣能使帶火星的木條復燃，一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒進行分析．
解答：解：【猜想與假設】根據質量守恒定律，因為反應物中不含氮元素，所以不可能生成N2；
不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，CO、H2易燃易爆，且CO有毒；
【得出結論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有二氧化碳，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳能夠和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O；
（2）由實驗②不能確定該氣體中不含氧氣，理由是：如果該氣體中含有氧氣，但是氧氣的濃度較小時也不能使帶火星的木條復燃，同時二氧化碳不支持燃燒．
故答案為：【猜想與假設】根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，反應物中不含氮元素；有毒；
【得出結論】（1）二氧化碳，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）不能；若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃．
點評：本題通過標簽信息利用質量守恒定律對維C泡騰片進行探究，其中涉及了氧氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳等氣體的性質及檢驗，難度不大，能夠考查學生的知識遷移運用能力．
　
四、計算題（6分）
20．（6分）（2016赤峰）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表
反應時間/min1.01.52.02.53.03.5
剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08
分析表中數據，完成下列問題：
（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為　78：71：96　（最簡整數比）
（2）生成氧氣的質量為　1.92　g．
（3）原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

考點：根據化學反應方程式的計算；元素質量比的計算．.
專題：有關化學方程式的計算．
分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質量；
（3）根據化學方程式，求出氯酸鉀的質量，進而求出混合物中二氧化錳的質量．
解答：解：（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質量比為39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96；
（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，
則生成氧氣的質量=反應前物質的質量?反應后剩余固體的質量=6.0g?4.08g=1.92g；故填：1.92；
（3）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO32KCl+3O2↑
24596
x1.92g
=
解得：x=4.9g
原混合物中二氧化錳的質量=6.0g?4.9g=1.1g
答：原混合物中二氧化錳的質量為1.1g
點評：本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．