2017年菏澤中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

2．考生須在答題卡規定的相對應的答題區域作答，選擇題須用2B鉛筆填涂，非選擇題須用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫。
可能用到的相對原子質量：H：1C：2N：14O：16S：32Mg：24Al：27Zn：65
一、識別與選擇（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個選項符合題意）
1．6月5日是“世界環境日”，活動主題是“可持續的生活”，下列行為不符合倡導
　　要求的是
　A．出行方式盡量采用步行、騎自行車或公交車
B．減少制造垃圾，實行垃圾分類和回收
C．隨手關燈和關水龍頭，節約用水用電
D．為節約糧食，將霉變大米、花生等蒸煮食用
【解析】選D。霉變的食品中含有有毒物質，這些有毒物質在高溫下不能分解，性質比較穩定，所以霉變的物質不能食用，選項D錯誤。
2．在下列生活和生產過程中，發生了化學變化的是
　A．菠蘿榨汁　B．海水曬鹽　C．谷物釀酒　D．石頭雕像
【解析】選C。物理變化、化學變化的本質區別為是否生成新物質，生成新物質的變化為化學變化，反之為物理變化，谷物釀酒生成了新物質酒，所以為化學變化，選C。
3．空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣的說法正確的是
　A．潔凈的空氣是純凈物
B．空氣中的氧氣可以供給呼吸、燃燒、煉鋼、化工生產等
　C．分離液態空氣得到氧氣和氮氣的過程中發生了化學反應
D．新鮮空氣中不含二氧化碳
【解析】選B。空氣中含有多種物質為混合物，選項A錯誤；氧氣可以供給呼吸、燃燒、煉鋼等選項B正確；分離液態空氣中氧氣和氮氣沒有生成新物質，為物理變化選項C錯誤；新鮮的空氣中含有二氧化碳選項D錯誤；故選B。

4．下列是實驗室中常見的幾項化學實驗基本操作，其中正確的是

A．測溶液pHB．檢查裝置氣密性　C．稀釋濃硫酸　D．過濾
【解析】選B。測溶液ph時試紙不能伸入溶液中，選項A錯誤；檢驗裝置氣密性方法是觀察有無氣泡冒出，選項B正確；稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸倒入水中，選項C錯誤；過濾操作時一定要用玻璃棒引流，選項D錯誤；故選B。
5．對于下列說法，有關微觀解釋正確的是
　A．水分子是由氫原子和氧原子構成的，氫

原子和氧原子能保持水的化學性質
B．化學反應過程的實質是分子破裂原子重新組合　
C．將水加熱變成水蒸氣，體檢變大，是因為水分子體檢變大
D．花香四溢主要是因為分子間有間隔
【解析】選B。本題考查分子的性質和化學反應的實質。分子由原子構成，但是保持水化學性質的最小微粒是水分子，選項A錯誤；化學反應的實質就是分子分成原子，原子重新進行組合，選項B正確；水變成水蒸氣時是分子間的間隔變大，分子大小不變，選項C錯誤；花香四溢是因為分子在不停的運動，選項D錯誤；故選B。
6．類比歸納是學習化學的重要方法，以下說法中正確的是
　A．單質是有同種元素組成的，所以只含一種元素的物質一定是單質
　B．草木灰和碳酸氫銨是常用的肥料，所以將二者混合施用，可增加肥效
　C．CO２和CO都是碳的氧化物，所以它們的化學性質相似
　D．在氯化鈉溶液中有Na+金和Cl-，所以氯化鈉溶液能導電
【解析】選D。單質一定含有一種元素，含有一種元素的純凈物才是單質，選項A錯誤；草木灰顯堿性碳酸氫銨是銨態氮肥二者不能混用，會放出氨氣，降低肥效選項B錯誤；二氧化碳能滅火一氧化碳能燃燒二者化學性質不相似，選項C錯誤；溶液中含有帶電荷的陽離子、陰離子所以能導電，選項D正確。故選D。
7．下列有關金屬的敘述，正確的是
　A．硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優良的性能
B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電
　C．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同
D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末
【解析】選A。本題考查金屬及金屬材料知識。金屬材料包括金屬和合金，合金比金屬具有更優良的性質，選項A正確；銅是紫紅色固體，選項B錯誤；鎂、鋁與足量鹽酸反應時，生成物的化合價不同，生成氫氣的質量不同，鋁生成的氫氣質量多，選項C錯誤；鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒現象為劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，選項D錯誤；故選A。
8．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
【解析】選C。本題考查離子共存問題，離子間不能有氣體、沉淀、水生成才能共存。氫離子和碳酸根離子不能共存，會產生二氧化碳氣體，選項A錯誤；鎂離子不能和氫氧根離子共存，會生成氫氧化鎂白色沉淀，選項B錯誤；C選項中沒有氣體、沉淀、水生成所以能共存，選項C正確；鋇離子和硫酸根離子不能共存，會生成硫酸鋇白色沉淀，選項D錯誤；故選C。
二、理解與應用（本題包括4小題，共18分）
9．（6分）有A、B、C、D四種元素，其原子結構示意圖表示如下：
ABCD
⑴D元素的名稱為______　，D元素與上圖中（填寫字母序號）元素的化學性質相似，D元素的離子符號為。
⑵A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH　7（填>、<、=)。
⑶A、B兩種元素的原子以1∶1的比例形成化合物為（寫化學式），其中B元素化合價為。
　【解析】本題考查元素和化學知識的綜合應用情況。（1）根據前20號元素名稱可以判斷16號元素為硫元素，根據最外層電子數決定原子的性質可以判斷D與B的化學性質相似，D元素最外層有6個電子，容易得到2個電子，形成帶2個單位負電荷的陰離子（2）根據前20號元素名稱可以判斷A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三中三種元素形成的化合物為硫酸，水溶液為酸性，其pH小于7（3）氫原子、氧原子以1:1的比例形成的化合物為過氧化氫，由于氫原子最外層只有1個電子，所以過氧化氫中氧元素的化合價為負一價。
【答案】（1）硫；B；S2－（2）＞;（3）H2O2;-1
10．（4分）維持人類生命和健康的六大基本營養素主要有蛋白質、糖類、、維生素、無機鹽和水。α-丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如圖所示（注“-”表示原子之間的相互連接）。
從物質分類看，蛋白質、糖類、維生素和α-丙氨酸均屬于（填“有機物”或“無機物”）；在α-丙氨酸中各元素的原子個數比為C∶H∶O∶N=，其中氮元素的百分含量為（保留一位小數）。
【解析】本題考查有機物的分類及有關于化學式的相關計算。根據常見的四類有機物糖類、油脂、蛋白質、油脂可以判斷缺少的有機物為油脂，根據分子結構和原子種類可以判斷物質的化學式為C3H7O2N所以該物質為有機物，原子個數比為3:7:2:1氮元素質量分數：14/89x100%≈15.7%。
【答案】油脂；有機物；3∶7∶2∶1；15.7%

11．（4分）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8
KNO313.33264110169246

⑴從表中數據可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）
⑵若將KNO3的不飽和溶液變為相同溫度下的飽和溶液，其方法為（填一種）。
若KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是（填一種）。
⑶下列有關說法正確的是
a.40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大
b.KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體
C.從表中數據可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20～40℃之間
【解析】本題考查溶解度知識的應用。（1）從表中數據可以看出氯化納和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大。（2）將硝酸鉀的不飽和溶液變成同溫下的飽和溶液可以采取的方法是加硝酸鉀固體或恒溫蒸發溶劑；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化比較大而氯化納的溶解度隨溫度變化不大，所以得到純凈硝酸鉀的方法是降溫結晶（3）同溫下硝酸鉀的溶解度比氯化納的大，但是溶質的質量分數不一定大，因為不知道二者是否飽和，所以a錯誤；硝酸鉀的飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀但是可能溶解氯化納所以b錯誤；硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同時溫度范圍應該在20--40溫度之間，所以c正確。
【答案】(1)增大(2)加入KNO3固體（或蒸發溶劑）；
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）(3)c
12.（4分）A～D是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體，D為藍色沉淀，它們之間的相互
轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。
⑴A物質的化學式為：；
A物質還可以與（寫一種）
反應生成B物質。
⑵反應④的化學方程式為：
；
在①～④的反應中屬于置換反應類型的有（填寫序號）。
【解析】本題主要考查常見物質的推斷及其化學性質。解題的關鍵是找到突破口和識記物質的化學性質。（1）本題的突破口在D為藍色沉淀，D一定是氫氧化銅，A可以轉化為D二者一定含有相同的元素，所以A為氧化銅，B為銅，C為硫酸銅；氧化銅轉化為銅時發生還原反應，還原劑可以是氫氣或碳或一氧化碳等物質（2）反應4的方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，發生置換反應時必須是單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，所以屬于置換反應的是①③，其余的是復分解反應。
【答案】（1）CuO；CO或C（或一氧化碳、碳）
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；①③（漏答、錯答均不得分）
三、實驗與探究（本題包括2小題，共10分）
13．（6分）某化學小組Ⅰ探究用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗。下圖是有關實驗的部分裝置，請根據要求回答問題：

⑴a儀器的名稱為；
甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為那個組合更便于控制反應（填寫甲或乙）。
⑵甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變為紫色，你認為可能的原因是；
為使上述紅色液體加熱后能重新變為紫色，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置（填字母序號），在該裝置中發生的主要化學反應方程式為。
⑶乙同學將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現象，則裝置G中的現象為。
【解析】本題考查實驗室制取二氧化碳及其性質的相關內容。（1）根據圖示可以判斷a為長頸漏斗，制取二氧化碳時分液漏斗的開關可以隨時控制反應的發生和停止，所以乙更容易控制反應。（2）利用裝置D實驗時，二氧化碳與水反應生成碳酸，使紫色石蕊變紅，加熱時變成無色，但是仍為紫色說明顯酸性，可能是制取二氧化碳時，揮發出的氯化氫氣體溶解在溶液中，如果排除這種干擾可以將生成的氣體通入F中，使氯化氫氣體與其反應得到純凈的二氧化碳氣體，方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應時，無明顯現象，可以通過裝置G體現，當錐形瓶中的二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應時，導致瓶內氣體壓強變小，所以和外界大氣壓相連的氣球會變大
【答案】（1）長頸漏斗；乙（2）通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；F；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（3）小氣球逐漸膨脹起來或小氣球變大
14.（4分）實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速的制備氧氣，化學小組進一步探究外界條件對過
氧化氫分解速率的影響，并進行了氧氣的性質實驗。
[查閱資料]有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用。
[實驗探究1]探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的過氧化氫溶液，分別倒入1、2、3號三志試管中，取大小、形狀基本相同的蘋
果塊和土豆塊，分別放入2、3號試管中，并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管口內，觀察
現象并記錄如下：
試管編號123
材料名稱無蘋果土豆
實驗現象反應速率很慢稍快較快
產生氣泡很少比1中多較多
復燃情況不復燃復燃很快復燃
實驗結論

[實驗探究2]探究濃度對過氧化氫分解速率的影響：
取10ml30%的過氧化氫三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時測定收集到100ml
氧氣所用的時間，（其它實驗條件均相同）記錄如下：
實驗編號123
過氧化氫溶液濃度5%15%30%
所用時間（秒）205253
實驗結論
[實驗條件3]用上述收集的儀器與不同位置進行反應，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為：。
【解析】本題考查催化劑的相關化學知識。根據催化劑的概念及實驗探究1可以看出蘋果和土豆對過氧化氫都有催件作用，但是土豆催化作用更好，因為產生的氣體較多且較快，所以可以得出：不同的催化劑效果不同或同一個反應可能有多個催化劑。根據實驗探究2可以看出反應物的濃度越大，反應速率越快。根據固體在氧氣中燃燒，生成藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，可以判斷固體是硫，寫出相關方程式即可。S+O2SO2
【答案】【實驗探究1】蘋果、土豆對過氧化氫的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果較好。（一個化學反應可以有多種催化劑，不同催化劑的催化效果不同。只要符合題意，即可得分）
【實驗探究2】濃度越大，反應速率越快
【實驗探究3】S+O2SO2
四、分析與計算（本題包括1小題，共6分）
15．學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
⑴黃銅樣品中鋅的質量
⑵恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

【解析】本題考查化學方程式的計算。銅鋅合金中只有鋅和稀硫酸反應產生氫氣，根據產生的氫氣的質量計算反應鋅的質量，根據方程式計算生成硫酸鋅的質量，在計算溶質質量分數時，一定要把不反應的銅的質量減去。
【答案】解：設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。
由圖分析可知產生氫氣0.2g。1分
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g1分
65∶2＝x∶0.2gx＝6.5g1分
161∶2＝y∶0.2gy＝16.1g1分
所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數：

2分

答：（1）樣品中鋅的質量為6.5g。
（2）所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為10%。